Quelle est la différence entre une cellule galvanique et une cellule électrolytique ?

Une cellule galvanique convertit l'énergie chimique spontanée en énergie électrique (delta-G inférieur à 0). Une cellule électrolytique utilise de l'énergie électrique externe pour forcer une réaction non spontanée (delta-G supérieur à 0). Les batteries rechargeables font les deux selon le mode décharge ou charge.

Qu'est-ce qu'un pont salin et pourquoi est-il nécessaire ?

Un pont salin relie les deux demi-cellules et maintient la neutralité électrique en permettant aux ions de migrer entre elles. Sans pont salin, un déséquilibre de charge arrêterait rapidement le flux de courant.

Comment l'équation de Nernst affecte-t-elle la tension de la cellule ?

L'équation de Nernst montre que la tension de la cellule dépend des concentrations des réactifs et des produits. À mesure que la cellule se décharge et que Q se rapproche de K (constante d'équilibre), la tension diminue vers zéro.

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⚡ Cellule galvanique

Simulez une cellule galvanique (voltaïque) : observez le flux d'électrons, la migration des ions dans l'électrolyte et les réactions aux électrodes. Calculez la tension de la cellule à l'aide de l'équation de Nernst avec différentes paires de métaux.

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⚙ Sous le capot

Choisissez deux électrodes et leurs concentrations ioniques pour construire une cellule de type Daniell, puis lisez la tension corrigée par Nernst et l'énergie libre de Gibbs.

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