¿Cuál es la diferencia entre una celda galvánica y una celda electrolítica?

Una celda galvánica convierte energía química espontánea en energía eléctrica (delta-G menor que 0). Una celda electrolítica usa energía eléctrica externa para forzar una reacción no espontánea (delta-G mayor que 0). Las baterías recargables hacen ambas cosas según el modo de descarga o carga.

¿Qué es un puente salino y por qué es necesario?

Un puente salino conecta las dos semiceldas y mantiene la neutralidad eléctrica permitiendo que los iones migren entre ellas. Sin un puente salino, el desequilibrio de carga detendría rápidamente el flujo de corriente.

¿Cómo afecta la ecuación de Nernst al voltaje de la celda?

La ecuación de Nernst muestra que el voltaje de la celda depende de las concentraciones de reactivos y productos. A medida que la celda se descarga y Q se aproxima a K (constante de equilibrio), el voltaje disminuye hacia cero.

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⚡ Celda Galvánica

Simula una celda galvánica (voltaica): observa el flujo de electrones, la migración de iones en el electrolito y las reacciones de electrodo. Calcula el voltaje de la celda usando la ecuación de Nernst con diferentes pares de metales.

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⚙ Bajo el capó

Elige dos electrodos y sus concentraciones de iones para construir una celda tipo Daniell, luego lee el voltaje corregido por Nernst y la energía libre de Gibbs.

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