Титруйте слабку кислоту сильною основою. Спостерігайте, як буферна область згладжує криву поблизу pH = pKa, а потім різкий стрибок у точці еквівалентності.
Кислота / основа
Титрування
Пресети
Статистика
pH—
pKa—
[HA]/[A⁻]—
Буферна ємність β—
Еквівалентність Veq—
Відношення HA / A⁻
Кислотно-основне буферування. Слабка кислота HA частково дисоціює: HA ⇌ H⁺ + A⁻ з константою кислотності Ka (pKa = −log Ka).
У буферній області діє рівняння Гендерсона-Гассельбаха: pH = pKa + log([A⁻]/[HA]).
Додавання сильної основи перетворює HA на A⁻; у точці напіветапу еквівалентності [HA] = [A⁻], тож pH = pKa — точка максимальної буферної ємності β.
У точці еквівалентності вся HA прореагувала, і pH різко стрибає (вище 7 для слабкої кислоти, оскільки спряжена основа A⁻ сама по собі слабко основна). Поза нею домінує надлишок сильної основи. Буферна ємність β = 2.303·C·x·(1−x) досягає піку в точці напіветапу еквівалентності.