⚖️

Принцип Ле-Шательє

Збурте рівновагу — система зміститься, щоб протистояти змінам

Хімія Рівновага Термодинаміка Кінетика

Реакція:

Додати реагент A: 0 Додати реагент B: 0

Додати продукт C: 0 Температура: 298 К

Тиск ×: 1.0

[A] = 1.000 [B] = 1.000 [C] = 1.000 Kc = 1.000 Q = 1.000 Зсув: —

⚖️ Принцип Ле-Шательє

Принцип Ле-Шательє (1884): якщо систему, що перебуває в хімічній рівновазі, піддати зовнішньому впливу (концентрація, температура, тиск), вона зміститься в напрямку, що частково компенсує цей вплив, встановлюючи нову рівновагу.

Реакційне відношення Q порівняно з константою рівноваги Kc передбачає напрямок зсуву:

Q < Kc → зсув вправо (→ більше продуктів) Q > Kc → зсув вліво (→ більше реагентів)

Ефект температури: для екзотермічних реакцій (ΔH < 0) збільшення T зменшує Kc (зсув вліво). Для ендотермічних — підвищення T збільшує Kc (зсув вправо). Тиск зміщує рівновагу в сторону меншої кількості молей газу.