Ідеальний газ

Ідеальний газ — це безліч дрібних частинок, що рухаються хаотично, пружно стикаються між собою та зі стінками й не взаємодіють на відстані. Тиск виникає від ударів частинок об стінки.

P V = N k T    ⟨E_к⟩ = ½ m⟨v²⟩ = k T (2D)

• Температура — це міра середньої кінетичної енергії частинок: нагріваєте — вони швидшають.
• Закон Бойля — Маріотта: при сталій T стискання об'єму вдвічі подвоює тиск.
• Адіабатичне стискання: поршень, що рухається назустріч, передає частинкам енергію — газ нагрівається (спробуйте «Стиснути вдвічі»).
• Розподіл Максвелла: швидкості частинок розподілені не однаково. У 2D: f(v) = (m v / kT) · exp(−m v² / 2kT). Гістограма внизу — виміряна, жовта крива — теоретична.

Порівняйте «P · V» та «N · k · T» у панелі показників — вони майже збігаються (тиск вимірюється як імпульс ударів об поршень).