⚗️ Кінетика реакцій: рівняння Арреніуса

Молекули реагенту (сині) хаотично рухаються в об'ємі та перетворюються на продукт (жовтогарячі) зі швидкістю, яку визначають температура та енергія активації.

Параметри реакції

Температура 480 K

Енергія активації Ea 65 кДж/моль

Кількість молекул 140

⚡ Каталізатор (знижує Ea)

Показники

—Константа швидкості k

0%Перетворено

60FPS

Як це працює ▾

Швидкість хімічної реакції визначається рівнянням Арреніуса — воно пов'язує константу швидкості k з температурою T та енергією активації Ea, бар'єром, який мають подолати молекули, щоб прореагувати:

k = A · e^(-Ea / R·T)

Тут A — передекспоненційний множник (частота зіткнень з правильною орієнтацією), R = 8.314 Дж/(моль·К) — газова стала. Через експоненту навіть невелика зміна Ea або T різко змінює швидкість реакції.

Температура — прискорює тепловий рух молекул (розподіл Максвелла–Больцмана) і збільшує частку зіткнень з достатньою енергією.
Енергія активації — поріг, який має подолати молекула; нижчий поріг = більше успішних перетворень за секунду.
Каталізатор — відкриває альтернативний шлях реакції з нижчою Ea, не змінюючи саму термодинаміку процесу.

T = 480 K · Ea = 65 кДж/моль

РеагентПродукт

Three.js · WebGL