Буфер = слабка кислота + її спряжена основа: додані H⁺ чи OH⁻ витрачаються на реакцію з цими частинками, тому pH майже не змінюється — доки запас однієї з них не вичерпається. Так кров підтримує pH ≈ 7.4, а консерванти — стабільність харчових продуктів і ліків.